Ниобий — свойства, получение, оксиды, соединения, применение металла

Химические элементы ниобий и тантал неразрывно связаны между собой еще со времени открытия. Их взаимосвязь проявляется даже мифологически: название первого, происходит от имени Ниоба, которая в древнегреческой мифологии была дочерью царя Тантала. Генрих Розе приложил свою «легкую руку» к тому, чтобы наименование Nb крепко закрепилось в научных кругах и таблице Менделеева. Исследования немецкого химика в области изучения свойств минерала колумбита позволили выделить окислы двух металлов (1844 год). Первый относился к уже известному тогда танталу, второй оказался оксидом нового элемента — ниобия.

Блок: 1/7 | Кол-во символов: 601
Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

История

Ниобий был открыт в 1801 г. английским учёным Чарльзом Хэтчетом в минерале, присланном ещё в 1734 году в Британский музей из штата Массачусетс Джоном Уинтропом (внуком Джона Уинтропа младшего). Минерал был назван колумбитом, а химический элемент получил название «колумбий» (Cb) в честь страны, откуда был получен образец — Колумбии (в то время синоним США).

В 1802 году А. Г. Экеберг открыл тантал, который совпадал практически по всем химическим свойствам с ниобием, и поэтому долгое время считалось, что это один и тот же элемент. Лишь в 1844 году немецкий химик Генрих Розе установил, что это отличный от тантала элемент и переименовал его в «ниобий» в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между элементами. Однако в некоторых странах (США, Англии) долго сохранялось первоначальное название элемента — колумбий, и только в 1950 году решением Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК, IUPAC) элементу окончательно было присвоено название ниобий.

Впервые чистый ниобий был получен в конце XIX века французским химиком Анри Муассаном электротермическим путём: он восстановил оксид ниобия углеродом в электропечи.

Блок: 2/11 | Кол-во символов: 1158
Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9

Что на сегодня известно о Nb

Ниобий – химический элемент, занимает место в V группе таблицы Менделеева, атомный номер – 41, атомная масса 92,9. Как и многие металлы, он характеризуется серо-стальным блеском. Формула элемента электронно выглядит как 4d45sl, графическая интерпретация оболочек ниобия следующая: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 4 5s 1.

Тугоплавкость считается самым важным физическим свойством металла, именно благодаря ей ниобий стал востребованным во многих областях промышленности. Плавится и кипит при температурах 2468 и 4927 0С, соответственно. Плотность вещества при комнатных условиях оценивается как 8.57 грамм в кубическом сантиметре. Металл обладает парамагнитностью. Имеет ОЦК кристаллическую решетку с радиусом 3.294 ангстрем.

Слитки ниобия

Химические свойства ниобия и танталу также достаточно близки. Металлы отличаются высокой устойчивостью к воздействию отрицательных температур и большинства агрессивных сред. Например, заметное окисление Nb на воздухе наблюдается только при нагреве вещества свыше 200 0С. Список кислот, не воздействующих на ниобий, достаточно широк и включает:

  • соляную;
  • серную;
  • хлорную;
  • фосфорную.

Также металл устойчив к водным растворам аммиака. Уникальное свойство элемента образовывать диэлектрическую оксидную пленку в составе кислых электролитов нашло применение в изготовлении миниатюрных высокоемкостных конденсаторов, где элемент заменяет более дорогостоящий тантал.

Видео — Ниобий, химические и физические свойства:

Блок: 2/7 | Кол-во символов: 1479
Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

Нахождение в природе

Кларк ниобия — 18 г/т. Содержание ниобия увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т Nb) к кислым породам (24 г/т Nb). Ниобию всегда сопутствует тантал. Близкие химические свойства ниобия и тантала обусловливают совместное их нахождение в одних и тех же минералах и участие в общих геологических процессах. Ниобий способен замещать титан в ряде титансодержащих минералов (сфен, ортит, перовскит, биотит). Форма нахождения ниобия в природе может быть разной: рассеянной (в породообразующих и акцессорных минералах магматических пород) и минеральной. В общей сложности известно более ста минералов, содержащих ниобий. Из них промышленное значение имеют лишь некоторые: колумбит-танталит (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6, пирохлор (Na, Ca, TR, U)2(Nb, Ta, Ti)2O6(OH, F) (Nb2O5 0 — 63 %), лопарит (Na, Ca, Ce)(Ti, Nb)O3 ((Nb, Ta)2O5 8 — 10 %), иногда используются эвксенит, торолит, ильменорутил, а также минералы, содержащие ниобий в виде примесей (ильменит, касситерит, вольфрамит). В щелочных — ультраосновных породах ниобий рассеивается в минералах типа перовскита и в эвдиалите. В экзогенных процессах минералы ниобия и тантала, являясь устойчивыми, могут накапливаться в делювиально-аллювиальных россыпях (колумбитовые россыпи), иногда в бокситах коры выветривания. Концентрация ниобия в морской воде 1⋅10−5 мг/л.

Месторождения

Месторождения ниобия расположены в США, Японии, России (Кольский полуостров), Бразилии, Канаде.

Блок: 3/11 | Кол-во символов: 1433
Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9

Стехиометрические типы оксидов металлов

Степень окисления Тип оксида Металлы, образующие оксид
+1 Me2O Металлы 1 и 11 групп
+2 MeO Все d-металлы 4 периода (кроме Sc), все металлы 2 и 12 групп, а также Sn, Pb; Cd, Hg и Pd
+3 Me2O3 Почти все d-металлы 4 периода (кроме Cu и Zn), все металлы 3 и 13 групп, Au, Rh
+4 MeO2 Металлы 4 и 14 групп и многие другие d-металлы: V, Nb, Ta; Cr, Mo, W; Mn, Tc, Re; Ru, Os; Ir, Pt
+5 Me2O5 Металлы 5 и 15 групп
+6 MeO3 Металлы 6 группы
+7 Me2O7 Металлы 7 группы
+8 MeO4 Os и Ru
  • Подавляющее большинство оксидов металлов при обычных условиях — это твердые кристаллические вещества. Исключение — кислотный оксид Mn2O7 (это жидкость темно-зеленого цвета). Лишь очень немногие кристаллы кислотных оксидов металлов имеют молекулярную структуру, это кислотные оксиды с металлом в очень высокой степени окисления: RuO4, OsO4, Mn2O7, Tc2O7, Re2O7.

    В самом общем виде структуру многих кристаллических оксидов металлов можно представить как регулярное трехмерное расположение кислородных атомов в пространстве, в пустотах между кислородными атомами находятся атомы металлов. Поскольку кислород — это очень электроотрицательный элемент, он перетягивает часть валентных электронов от атома металла, преобразуя его в катион, а сам кислород переходит в анионную форму и увеличивается в размерах за счет присоединения чужих электронов. Крупные кислородные анионы образуют кристаллическую решетку, а в пустотах между ними размещаются катионы металлов. Только в оксидах металлов, находящихся в небольшой степени окисления и отличающихся небольшим значение электроотрицательности, связь в оксидах можно рассматривать как ионную. Практически ионными являются оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. В большинстве оксидов металлов химическая связь оказывается промежуточной между ионной и ковалентной. С повышением степени окисления металла вклад ковалентной составляющей возрастает.

  • Блок: 3/11 | Кол-во символов: 2374
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Кристаллические структуры оксидов металлов

  • Блок: 4/11 | Кол-во символов: 282
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Магнитные и другие сплавы с Nb

    Сплавы ниобия

    Феррониобий представляет собой соединение, базовый состав которого определяют элементы: железо с одной стороны, а также смесь ниобия с танталом – с другой. Источником для соединения выступает техническая пятиокись ниобия из которой вещество производят электропечным алюминотермическим способом. Суммарное содержание Nb и Ta в сплаве составляет 40 – 65% и зависит от конкретной марки феррониобия, детальная информация по которым сведена в ГОСТ 16773-2003. Остальные составляющие соединения:

    • углерод;
    • кремний;
    • алюминий;
    • титан;
    • сера;
    • фосфор.

    Наибольшим содержанием, кроме ниобия с танталом, в сплаве представлены Si и Al. При этом, феррониобий с минимальным процентным вхождением Nb и Ta, характеризуется высоким вхождением кремния до 20%. Напротив, в сплаве с максимальным содержанием ниобия и тантала, среди легирующих добавок преобладает алюминий.

    В интернете много объявления о продаже и покупке феррониобия

    Свое применение феррониобий нашел сталеплавильной – производство конструкционной стали и литейной отраслях индустрии, а также в изготовлении электронных покрытий. Основной производитель соединения Вишневогорский металлургический завод «Северный ниобий». Предприятие расположено в Челябинской области, вблизи одноименного населенного пункта. В сферу деятельности ООО «Северный ниобий» также входит изготовление ферросплавов других металлов, включая молибден, вольфрам и титан.

    Альтернативой соединения феррониобий, оказывается деформируемый сплав 5ВМЦ, где легирующими металлами выступают: цирконий, молибден и вольфрам. Применение 5ВМЦ, в основном, ограничено изготовлением полуфабрикатов.

    Блок: 4/7 | Кол-во символов: 1633
    Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

    Изотопы

    Природный ниобий состоит из единственного стабильного изотопа — 93Nb. Все остальные искусственно полученные изотопы ниобия с массовыми числами от 81 до 113 радиоактивны (всего их известно 32). Наиболее долгоживущий изотоп — 92Nb с периодом полураспада 34,7 млн лет.

    Также известны 25 метастабильных состояний ядер его разных изотопов.

    Блок: 5/11 | Кол-во символов: 345
    Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9

    Окислы металла

    Наибольшее распространение среди этого вида соединений получила пятиокись ниобия. Это неорганическое вещество представлено белым кристаллическим порошком, обладающим кремовым оттенком и нерастворимым в воде, большинстве кислот. Пентаоксид ниобия характеризуется химической формулой Nb2O5 и подразделяется на три марки, в зависимости от чистоты: 99 – 97% исходного вещества.

    Основные свойства пятиокиси ниобия:

    • аморфные способности;
    • повышенная прочность;
    • тугоплавкость – температура плавления 1490 0С;
    • окисляется при нагревании;
    • реагирует с хлором, восстанавливается водородом.

    Пятиокись ниобия получают разнообразными методиками, среди которых присутствуют: сжигание Nb в кислороде и проколка различных форм ниобия:

    • нитрида на воздухе;
    • более низкого оксида;
    • NbC;
    • Гидрида.

    Основная сфера использования пятиокиси ниобия – производство высоколегированных марок сталей, изготовление сплавов.

    Блок: 5/7 | Кол-во символов: 889
    Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

    Некоторые физические свойства оксидов металлов

    Подавляющее большинство оксидов при обычной температуре это твердые вещества. Они имеют меньшую плотность, чем металлы.

    Многие оксиды металлов являются тугоплавкими веществами. Это позволяет использовать тугоплавкие оксиды как огнеупорные материалы для металлургических печей.

    Оксид CaO получают в промышленном масштабе в объеме 109 млн т/год. Его используют для футеровки печей. В качестве огнеупоров используют также оксиды BeO и MgO. Оксид MgO один из немногих огнеупоров очень устойчивых к действию расплавленных щелочей.

    Иногда тугоплавкость оксидов создает проблемы при получении металлов электролизом из их расплавов. Так оксид Al2O3, имеющий температуру плавления около 2000оС, приходится смешивать с криолитом Na3[AlF6], чтобы снизить температуру плавления до ~ 1000 оС, и через этот расплав пропускать электрический ток.

    Тугоплавкими являются оксиды d-металлов 5 и 6 периодов Y2O3 (2430), La2O3 (2280), ZrO2 (2700), HfO2 (2080), Ta2O5 (1870), Nb2O5 (1490), а также многие оксиды d-металлов 4 периода (см. табл.). Высокие температуры плавления имеют все оксиды s-металлов 2 группы, а также Al2O3, Ga2O3, SnО ,SnO2, PbO (см. табл.).

    Низкие температуры плавления (оС) обычно имеют кислотные оксиды: RuO4 (25), OsO4 (41); Te2O7 (120), Re2O7 (302), ReO3 (160), CrO3 (197). Но некоторые кислотные оксиды имеют достаточно высокие температуры плавления (оС): MoO3 ( 801) WO3 (1473), V2O5 (680).

    Некоторые из основных оксидов d-элементов, завершающих ряды, оказываются непрочными, плавятся при низкой температуре или при нагревании разлагаются. Разлагаются при нагревании HgO (400oC), Au2O3 (155), Au2O, Ag2O (200), PtO2 (400).

    При нагревании выше 400оС разлагаются и все оксиды щелочных металлов с образованием металла и пероксида. Оксид Li2O более устойчив и разлагается при температуре выше 1000оС.

    В таблице, приведенной ниже, приводятся некоторые характеристики d-металлов 4 периода, а также s- и p-металлов.

  • Блок: 6/11 | Кол-во символов: 2160
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Изделия из ниобия

    Ассортимент продукции, как и формы выпускаемого металла достаточно разнообразны. Популярность элемента ниобий применение и производство его, обусловлены следующими свойствами элемента:

    • тугоплавкость;
    • устойчивость к разным видам коррозии;
    • малая эффективность от столкновения с нейтронами;
    • образование сплавов с жаропрочными и сверхпроводящими качествами;
    • легкость сваривания;
    • сохранение работоспособности при отрицательных температурах;
    • геттерные свойства.

    Аноды из ниобия

    Среди отраслей, эксплуатирующих металл, следует выделить технику для авиации и космонавтики, где на базе Nb выпускают детали самолетов, ракет. Дополнительно, ниобий востребован радиотехникой, где из него изготавливают сдлелующее:

    • детали электрических конденсаторов;
    • элементы радарных установок;
    • аноды из фольги, катоды, сетки для работы внутри мощных генераторных ламп.

    Чтобы изготовить оболочки для урановых и плутониевых тепловыделяющих элементов, в атомной энергетике также применяют ниобий и его сплавы. Из соединения изготавливают контейнеры, трубы для транспортировки жидких металлов.

    Альтернативная сфера, где цена продукции определяется не только содержанием элемента – монеты из ниобия и тантала. Так металл используют Австрийский монетный двор и Национальный банк Латвии, где активно развита чеканка ниобиевых монет в сочетании с серебром. Уже выпущено шесть разновидностей, общий вид которых: сердцевина – ниобий различных цветов и внешнее кольцо – серебро 900-й пробы.

    Блок: 6/7 | Кол-во символов: 1456
    Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

    Характеристики оксидов s- и р-металлов

    Me Оксид Цвет Т пл., оС Кислотно-основной характер
    s-металлы
    Li Li2O белый Все оксиды разлагаются при

    T > 400 оС, Li2O при Т > 1000oC
    Все оксиды щелочных металлов основные, растворяются в воде
    Na Na2O белый
    K K2O желтый
    Rb Rb2O желтый
    Cs Cs2O оранжевый
    Be BeO белый 2580 амфотерный
    Mg MgO белый 2850 основной
    Ca CaO белый 2614 Основные, ограниченно растворяются в воде
    Sr SrO белый 2430
    Ba BaO белый 1923
    p-металлы
    Al Al2O3 белый 2050 амфотерный
    Ga Ga2O3 желтый 1795 амфотерный
    In In2O3 желтый 1910 амфотерный
    Tl Tl2O3 коричневый 716 амфотерный
    Tl2O черный 303 основной
    Sn SnO темно-синий 1040 амфотерный
    SnO2 белый 1630 амфотерный
    Pb PbO красный Переходит в желтый при Т > 490 оС амфотерный
    PbO желтый 1580 амфотерный
    Pb3O4 красный Разл.
    PbO2 черный Разл. При 300оС амфотерный
  • Блок: 7/11 | Кол-во символов: 1090
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Видео — рассказ о ниобии:

    Блок: 7/7 | Кол-во символов: 25
    Источник: http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/

    Кислотно-основные свойства оксидов металлов

    Кислотно-основной характер оксидов зависит от степени окисления металла и от природы металла.

    Чем ниже степень окисления, тем сильнее проявляются основные свойства. Если металл находится в степени окисления Х £ 4 , то его оксид имеет либо основной, либо амфотерный характер.

    Чем выше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства. Если металл находится в степени окисления Х ≥ 5, то его гидроксид имеет кислотный характер.

    Кроме кислотных и основных оксидов существуют амфотерные оксиды, проявляющие одновременно и кислотные и основные свойства.

    Амфотерны все оксиды p-металлов, кроме Tl2O.

    Из s-металлов только Be имеет амфотерный оксид.

    Среди d-металлов амфотерными являются оксиды ZnO, Cr2O3, Fe2O3, Au2O3, и практически все оксиды металлов в степени окисления +4за исключением основных ZrO2 и HfO2.

    Большинство оксидов, в том числе, Cr2O3, Fe2O3 и диоксиды металлов проявляют амфотерность лишь при сплавлении со щелочами. С растворами щелочей взаимодействуют ZnO, VO2, Au2O3.

    Для оксидов, помимо кислотно-основных взаимодействий, т. е. реакций между основными оксидами и кислотами и кислотными оксидами, а также реакций кислотных и амфотерных оксидов со щелочами, характерны также окислительно-восстановительные реакции.

  • Блок: 10/11 | Кол-во символов: 1437
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Характеристики оксидов d-металлов 4 периода

    Оксид Цвет r, г/см3 Т пл., оС – ΔGo, кДж/моль – ΔHo, кДж/моль Преобладающий

    кислотно-основной характер

    Sc Sc2O3 белый 3,9 2450 1637 1908 основной
    Ti TiO коричневый 4,9 1780, p 490 526 основной
    Ti2O3 фиолетовый 4,6 1830 1434 1518 основной
    TiO2 белый 4,2 1870 945 944 амфотерный
    V VO серый 5,8 1830 389 432 основной
    V2O3 черный 4,9 1970 1161 1219 основной
    VO2 синий 4,3 1545 1429 713 амфотерный
    V2O5 оранжевый 3,4 680 1054 1552 кислотный
    Cr Cr2O3 зеленый 5,2 2335 p 536 1141 амфотерный
    CrO3 красный 2,8 197 p 513 590 кислотный
    Mn MnO Серо–зеленый 5,2 1842 385 385 основной
    Mn2O3 коричневый 4,5 1000 p 958 958 основной
    Mn3O4 коричневый 4,7 1560 p 1388 1388
    MnO2 коричневый 5,0 535 p 521 521 амфотерный
    Mn2O7 зеленый 2,4 6, 55 p 726 кислотный
    Fe FeO Черный 5,7 1400 265 265 основной
    Fe3O4 черный 5,2 1540 p 1117 1117
    Fe2O3 коричневый 5,3 1565 p 822 822 основной
    Co CoO Серо-зеленый 5,7 1830 213 239 основной
    Co3O4 черный 6,1 900 p 754 887
    Ni NiO Серо-зеленый 7,4 1955 239 240 основной
    Cu Cu2O оранжевый 6,0 1242 151 173 основной
    CuO черный 6,4 800 p 134 162 основной
    Zn ZnO белый 5,7 1975 348 351 амфотерный
  • Блок: 8/11 | Кол-во символов: 1510
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Физиологическое действие

    • Металлическая пыль ниобия огнеопасна и раздражает глаза и кожу.
    • Некоторые соединения ниобия очень токсичны.
    • Предельно допустимая концентрация ниобия в воде 0,01 мг/л.
    • При попадании в организм вызывает раздражение внутренних органов и последующий паралич конечностей.

    Блок: 9/11 | Кол-во символов: 291
    Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9

    Растворимость оксидов металлов в воде

    При растворении в воде кислотных оксидов Mn2O7, Te2O7, Re2O7 образуются растворы сильных кислот. В воде ограниченно растворяются также кислотные оксиды: V2O5, CrO3.

    Среди основных оксидов хорошо растворяются в воде оксиды щелочных металлов с образованием растворов щелочей.

    Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-

    Ограниченно растворяются в воде оксиды щелочноземельных металлов, при этом образуются растворы соответствующих щелочей.

    Кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов и некоторых кислотных оксидов остальные оксиды металлов в воде не растворимы.

    Для их растворения следует использовать либо кислоты, либо щелочи в зависимости от кислотно-основного характера оксида.

  • Блок: 9/11 | Кол-во символов: 862
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/

    Окислительно-восстановительные свойства оксидов металлов

    Поскольку в любых оксидах металл находится в окисленном состоянии, все оксиды без исключения способны проявлять окислительные свойства.

    Самые распространенные реакции в пирометаллургии — это окислительно-восстановительные взаимодействия между оксидами металлов и различными восстановителями, приводящие к получению металла.

    Примеры

    2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

    Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2

    MnO2 +2C = Mn + 2CO

    SnO2 + C = Sn + 2CO2

    ZnO + C = Zn + CO

    Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

    WO3 + 3H2 = W + 3H2O

    Если металл имеет несколько степеней окисления, то при достаточном повышении температуры становится возможным разложение оксида с выделением кислорода.

    Примеры

    4CuO = 2Cu2O + O2

    3PbO2 = Pb3O4 + O2,

    2Pb3O4 = O2 + 6PbO

    Некоторые оксиды, особенно оксиды благородных металлов, при нагревании могут разлагаться с образованием металла.

    2Ag2O = 4Ag + O2

    2Au2O3 = 4Au + 3O2

    Сильные окислительные свойства некоторых оксидов используются на практике. Например,

    окислительные свойства оксида PbO2 используют в свинцовых аккумуляторах, в которых за счет химической реакции между PbO2 и металлическим свинцом получают электрический ток.

    PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    Окислительные свойства MnO2 также используют для получения электрического тока в гальванических элементах (электрических батарейках).

    2MnO2 + Zn + 2NH4Cl = [Zn(NH3)2 Cl2] + 2MnOOH

    Сильные окислительные свойства некоторых оксидов приводят к их своеобразному взаимодействию с кислотами. Так оксиды PbO2 и MnO2 при растворении в концентрированной соляной кислоте восстанавливаются.

    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    Если металл образует несколько оксидов, то оксиды металла в более низкой степени окисления могут окисляться, т. е. проявлять восстановительные свойства.

    Особенно сильные восстановительные свойства проявляют оксиды металлов в низких и неустойчивых степенях окисления, как например. TiO, VO, CrO. При растворении их в воде они окисляются, восстанавливая воду. Их реакции с водой, подобны реакциям металла с водой.

    2TiO + 2H2O = 2TiOOH + H2.

  • Блок: 11/11 | Кол-во символов: 2201
    Источник: https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/


    Кол-во блоков: 24 | Общее кол-во символов: 30439
    Количество использованных доноров: 3
    Информация по каждому донору:

    1. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9: использовано 4 блоков из 11, кол-во символов 3227 (11%)
    2. http://xlom.ru/spravochnik/niobij-svojstva-primenenie-i-splavy-niobiya/: использовано 7 блоков из 7, кол-во символов 8604 (28%)
    3. https://media.ls.urfu.ru/241/707/1512/1850/: использовано 10 блоков из 11, кол-во символов 18608 (61%)


    Поделитесь в соц.сетях:

    Оцените статью:

    1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
    Загрузка...

    Добавить комментарий